道尔顿分压定律的定义是什么(道尔顿分压定律解释)

陈嘉慧网友提问：

道尔顿分压定律的定义是什么

优质答案：

一、道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何收留器内的气体混合物中，假如各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个收留器内，它所产生的压强和它单独占有整个收留器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定收留积的收留器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。假如向收留器内加进 1mol 氮气并保持收留器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但收留器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

二、道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压即是在相同温度下它单独占有整个收留器时所产生的压力；而气体混合物的总压强即是其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。

三、即理想气体混合物中某一组分B的分压即是该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即即是各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。

四、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间间隔使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

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